内蒙古开放大学25春医用基础化学#形考+终考【参考答案】
时间:2025-04-15 点击:55次
00
| 内蒙古开放大学25春医用基础化学#形考+终考【参考答案】 形考任务1 试卷总分:100 得分:100 1.以下含铝离子的混凝剂在使用时需要加碱性助凝剂的是 A.聚合氯化铝 B.精致硫酸铝 C.聚硫氯化铝 D.聚合硫酸铝 2.在DNA分子中不存在的碱基是（*） A.尿嘧啶 B.胸腺嘧啶 C.胞嘧啶 D.鸟嘌呤 3.蛋白质的一级结构是指（*） A.有哪些氨基酸组成的 B.有多少个氨基酸组成的 C.组成氨基酸的排列顺序 D.多肽链的空间结构 4.在某温度下，纯水的pH为6.5，则其pOH值应为 A.7.5 B.6.5 C.小于6.5 D.大于7.5 5.分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是（*） A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 6.下列叙述正确的是 A.含有羟基的化合物都称为醇 B.分子中既含苯环又含羟基的化合物称为酚 C.苯酚遇新配制Cu(OH)作用显紫色 D.苯酚比苯容易发生取代反应 7.会使红细胞发生溶血的溶液是（*） A.90.0g·L-1NaCl B.50g·L-1葡萄糖 C.100g·L-1葡萄糖 D.生理盐水的10倍稀释液 8.在水分子之间存在的主要作用力是（*） A.氢键 B.取向力 C.色散力 D.诱导力 9.乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是 （*） A.CHCHSH B.CHCHOH C.HOCHCHOH D.HSCHCHOH 10.丙三醇俗名叫： A.甘油 B.石炭酸 C.福尔马林 D.酒精 11.HPO的共轭酸是（*） A.OH B.HPO C.PO D.HPO 12.水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（*） A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.离子键 13.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（*） A.KNO和NaCl B.NaNO和BaCl C.KSO和NaSO D.NH·HO和NHCl 14.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品如泡沫绝缘塑料制成的办公桌，化纤地毯，书报和油漆等会有不同程度地释放出气体，该气体可能是 A.二氧化碳 B.氮气 C.甲醛 D.甲烷 15.下列化合物中不溶于水的是（*） A.醋酸 B.乙醇 C.乙胺 D.乙酸乙酯 16.乙醇与二甲醚是什么异构体（*） A.碳架异构 B.位置异构 C.官能团异构 D.互变异构 17.下列关于分散系概念的描述，错误的是（*） A.分散系由分散相和分散介质组成 B.分散系包括均相体系和多相体系 C.分散系可有液、固、气三种状态 D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 18.配制300mL 0．10NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是（*）。 A.1．2g B.1．2mg C.4．0g D.4．0mg 19.下列化合物中不能形成分子间氢键的是（*） A.醚 B.醇 C.酚 D.羧酸 20.乙二胺NH－CH－CH－NH能与金属离子形成下列那种物质（*） A.配合物 B.沉淀物 C.螯合物 D.聚合物 21.醇按分子中羟基的数目可分为????? A.一元醇 B.多元醇 C.脂肪醇 D.芳香醇 22.按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为???????????? A.分子分散系 B.胶体分散系 C.粗分散系 D.原子分散系 23.下列化合物中不属于配合物的是（*） A.NaSO B.HO C.[Ag(NH)]Cl D.KAl(SO)?12HO 24.影响化学平衡移动的因素有 、 和 。 A.浓度 B.压力 C.温度 D.湿度 25.根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（*） A.酸碱反应的实质是质子转移 B.酸失去质子后就成为碱 C.酸愈强，其共轭碱也愈强 D.强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱 26.在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，浓度为0.1mol/L的是Na+ 27.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐减弱 28.肽是由氨基酸脱水而成的。 29.元素周期表的纵行称为族，周期表有18个纵行 30.某主族元素原子最外层电子数为5，它处于周期表中的ⅣA 31.物质的量是表示物质粒子数目的量 32.组成蛋白质的氨基酸都是α-氨基酸 33.某元素处在周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为2 34.对于酸性溶液，[H+]＜[OH-] 35..质量分数的公式是φB=VB/V 形考任务2 试卷总分:100 得分:100 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是（*） A.分散系由分散相和分散介质组成 B.分散系包括均相体系和多相体系 C.分散系可有液、固、气三种状态 D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.蛋白质的基本组成单位是（*） A.核酸 B.氨基酸 C.有机酸 D.有机酸 3.下列化合物中不溶于水的是（*） A.醋酸 B.乙醇 C.乙胺 D.乙酸乙酯 4.乙二胺NH－CH－CH－NH能与金属离子形成下列那种物质（*） A.配合物 B.沉淀物 C.螯合物 D.聚合物 5.在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，这称为（*） A.电泳 B.电泳 C.扩散 D.电解 6.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（*） A.KNO和NaCl B.NaNO和BaCl C.KSO和NaSO D.NH·HO和NHCl 7.某温度下，反应B + D?G + E，若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是（*） A.D为固体，E为气体 B.D和E均为液体 C.D和E均为固体 D.D为气态，E为固体 8.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品如泡沫绝缘塑料制成的办公桌，化纤地毯，书报和油漆等会有不同程度地释放出气体，该气体可能是 A.二氧化碳 B.氮气 C.甲醛 D.甲烷 9.下列叙述正确的是 A.含有羟基的化合物都称为醇 B.分子中既含苯环又含羟基的化合物称为酚 C.苯酚遇新配制Cu(OH)作用显紫色 D.苯酚比苯容易发生取代反应 10.在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（*）。 A.葡萄糖溶液 B.NaCl溶液 C.KCl溶液 D.蔗糖溶液 11.下列试剂中，能将伯醇、仲醇和叔醇一次鉴别开的是 A.高锰酸钾溶液 B.金属钠 C.卢卡斯试剂 D.硝酸银氨溶液 12.丙三醇俗名叫： A.甘油 B.石炭酸 C.福尔马林 D.酒精 13.糖原是属于下列哪一种类型的糖（*） A.单糖 B.双糖 C.寡糖 D.多糖 14.乙醇与二甲醚是什么异构体（*） A.碳架异构 B.位置异构 C.官能团异构 D.互变异构 15.CuSO?HO中，中心离子（Cu）的配位分子数是（ A.5 B.2 C.1 D.4 16.生物标本防腐剂“福尔马林”的成份是（*） A.40%甲醛水溶液 B.40%甲酸水溶液 C.40%乙醛水溶液 D.40%丙酮水溶液 17.乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是 （*） A.CHCHSH B.CHCHOH C.HOCHCHOH D.HSCHCHOH 18.葡萄糖属于（*） A.戊酮糖 B.戊醛糖 C.己酮糖 D.己醛糖 19.下列化合物中不能形成分子间氢键的是（*） A.醚 B.醇 C.酚 D.羧酸 20.水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（*） A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.离子键 21.醇按分子中羟基的数目可分为????? A.一元醇 B.多元醇 C.脂肪醇 D.芳香醇 22.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂不具有下列哪一性质？ A.仅能增大正反应速度 B.同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间 C.能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快 D.含有毒或腐蚀性气体 23.醇按与羟基相连的碳原子的类型分为??????? A.一元醇 B.伯醇 C.仲醇 D.叔醇 24.组成原子的微粒有 、 和 。 A.质子 B.分子 C.中子 D.电子 25.范德华力包括 、 和 。 A.取向力 B.诱导力 C.诱导力 D.氢键 26.组成蛋白质的氨基酸都具有旋光性。 27.某元素处在周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为2 28.某主族元素原子最外层电子数为5，它处于周期表中的ⅣA 29.F、 Cl、 Br、 I 中ID 非金属性最弱 30.10ml0.5mol/L的H2SO4中, [H+]是1mol/L 31.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐减弱 32.元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化，这个规律称为原子半径规律 33.在1L 0.5mol/L Na2SO4中，含有Na+ 数是3.01×1023 34.在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，浓度为0.1mol/L的是Na+ 35.物质的量是表示物质粒子数目的量 形考任务3 试卷总分:100 得分:100 1.分子式为C5H12的烷烃有几种结构异构体（*） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 2.下列化合物沸点最高的（*） A.辛烷 B.2，2，3，3-四甲基丁烷 C.3-甲基庚烷 D.2，3-二甲基戊烷 3.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（*） A.KNO和NaCl B.NaNO和BaCl C.KSO和NaSO D.NH·HO和NHCl 4.配制300mL 0．10NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是（*）。 A.1．2g B.1．2mg C.4．0g D.4．0mg 5.在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（*）。 A.葡萄糖溶液 B.NaCl溶液 C.KCl溶液 D.蔗糖溶液 6.水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（*） A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.离子键 7.糖原是属于下列哪一种类型的糖（*） A.单糖 B.双糖 C.寡糖 D.多糖 8.下列叙述正确的是 A.含有羟基的化合物都称为醇 B.分子中既含苯环又含羟基的化合物称为酚 C.苯酚遇新配制Cu(OH)作用显紫色 D.苯酚比苯容易发生取代反应 9.醇的官能团是： A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.都不是 10.以下含铝离子的混凝剂在使用时需要加碱性助凝剂的是 A.聚合氯化铝 B.精致硫酸铝 C.聚硫氯化铝 D.聚合硫酸铝 11.某温度下，反应B + D?G + E，若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是（*） A.D为固体，E为气体 B.D和E均为液体 C.D和E均为固体 D.D为气态，E为固体 12.丙三醇俗名叫： A.甘油 B.石炭酸 C.福尔马林 D.酒精 13.乙二胺NH－CH－CH－NH能与金属离子形成下列那种物质（*） A.配合物 B.沉淀物 C.螯合物 D.聚合物 14.在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（*）。 A.葡萄糖溶液 B.NaCl溶液 C.KCl溶液 D.蔗糖溶液 15.HPO的共轭酸是（*） A.OH B.HPO C.PO D.HPO 16.在DNA分子中不存在的碱基是（*） A.尿嘧啶 B.胸腺嘧啶 C.胞嘧啶 D.鸟嘌呤 17.分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是（*） A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 18.下列醇在水中溶解度最大的是（*） A.正丙醇 B.正丁醇 C.正戊醇 D.正己醇 19.乙醇与二甲醚是什么异构体（*） A.碳架异构 B.位置异构 C.官能团异构 D.互变异构 20.蛋白质的一级结构是指（*） A.有哪些氨基酸组成的 B.有多少个氨基酸组成的 C.组成氨基酸的排列顺序 D.多肽链的空间结构 21.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂不具有下列哪一性质？ A.仅能增大正反应速度 B.同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间 C.能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快 D.含有毒或腐蚀性气体 22.组成原子的微粒有 、 和 。 A.质子 B.分子 C.中子 D.电子 23.醇按与羟基相连的碳原子的类型分为??????? A.一元醇 B.伯醇 C.仲醇 D.叔醇 24.根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（*） A.酸碱反应的实质是质子转移 B.酸失去质子后就成为碱 C.酸愈强，其共轭碱也愈强 D.强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱 25.下列化合物中不能形成分子间氢键的是 （*） A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯酚 26.脂类是一类具有共同结构特征的混甘油酯组成。 27.某主族元素原子最外层电子数为5，它处于周期表中的ⅣA 28.0.1mol/L的CH3COOH溶液用水稀释后，[H+]增大 29.天然油脂由共同的混甘油酯组成。 30.把0.1mol/LNH3·H2O稀释后，电离度增大 31.组成蛋白质的氨基酸都是α-氨基酸 32.营养必须氨基酸在人体不能合成，必须由食物供给。 33.某元素处在周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为2 34.肽是由氨基酸脱水而成的。 35.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱 终结性考核 试卷总分:100 得分:100 1.糖原是属于下列哪一种类型的糖（*） A.单糖 B.双糖 C.寡糖 D.多糖 2.配制300mL 0．10NaOH溶液，需要称取固体NaOH的质量是（*）。 A.1．2g B.1．2mg C.4．0g D.4．0mg 3.生物标本防腐剂“福尔马林”的成份是（*） A.40%甲醛水溶液 B.40%甲酸水溶液 C.40%乙醛水溶液 D.40%丙酮水溶液 4.下列化合物沸点最高的（*） A.辛烷 B.2，2，3，3-四甲基丁烷 C.3-甲基庚烷 D.2，3-二甲基戊烷 5.醇的官能团是： A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.都不是 6.下列叙述正确的是 A.含有羟基的化合物都称为醇 B.分子中既含苯环又含羟基的化合物称为酚 C.苯酚遇新配制Cu(OH)作用显紫色 D.苯酚比苯容易发生取代反应 7.分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是（*） A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 8.在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（*）。 A.葡萄糖溶液 B.NaCl溶液 C.KCl溶液 D.蔗糖溶液 9.下列醇在水中溶解度最大的是（*） A.正丙醇 B.正丁醇 C.正戊醇 D.正己醇 10.下列关于分散系概念的描述，错误的是（*） A.分散系由分散相和分散介质组成 B.分散系包括均相体系和多相体系 C.分散系可有液、固、气三种状态 D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 11.在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（*）。 A.葡萄糖溶液 B.NaCl溶液 C.KCl溶液 D.蔗糖溶液 12.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（*） A.KNO和NaCl B.NaNO和BaCl C.KSO和NaSO D.NH·HO和NHCl 13.下列化合物中碱性最强的是（*） A.甲胺 B.氨 C.二甲胺 D.三甲胺 14.CuSO?HO中，中心离子（Cu）的配位分子数是（ A.5 B.2 C.1 D.4 15.下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是（*） A.正戊烷 B.正丁醛 C.正丁醇 D.丁酮 16.HPO的共轭酸是（*） A.OH B.HPO C.PO D.HPO 17.下列化合物中不能形成分子间氢键的是（*） A.醚 B.醇 C.酚 D.羧酸 18.符号n用来表示（*） A.物质的量 B.物质的质量 C.物质的量浓度 D.质量浓度 E.明清文化 19.在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，这称为（*） A.电泳 B.电泳 C.扩散 D.电解 20.乙二胺NH－CH－CH－NH能与金属离子形成下列那种物质（*） A.配合物 B.沉淀物 C.螯合物 D.聚合物 21.化学键可分为（*）三种基本类型??????????? A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 22.根据水解情况，糖类可分为 A.葡萄糖 B.单糖 C.二糖 D.多糖 23.醇按与羟基相连的碳原子的类型分为??????? A.一元醇 B.伯醇 C.仲醇 D.叔醇 24.含手性碳原子的氨基酸是（*） A.丙氨酸 B.苯丙氨酸 C.亮氨酸 D.甘氨酸 25.醇按分子中羟基的数目可分为????? A.一元醇 B.多元醇 C.脂肪醇 D.芳香醇 26.脂类是一类具有共同结构特征的混甘油酯组成。 27.物质的量是表示物质粒子数目的量 28.元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化，这个规律称为原子半径规律 29..质量分数的公式是φB=VB/V 30.组成蛋白质的氨基酸都是α-氨基酸 31.天然油脂由共同的混甘油酯组成。 32.某主族元素原子最外层电子数为5，它处于周期表中的ⅣA 33.自然界存在的混甘油酯都是L-构型 34.元素周期表的纵行称为族，周期表有18个纵行 35.对于酸性溶液，[H+]＜[OH-] |